高中二年级是是成绩分化的分界线，成绩两极分化紧急，从高中二年级开始，同学之间的差距开始渐渐拉开。高中一年级成绩非常不错的同学可能高中二年级成绩并不理想，而有的同学却可以成为黑马。因此称之为分界线并不为过。一旦被其他人在这个时候甩下，再想赶上可能就要费数倍的力气，因此大家需要看重这一年的蜕变。下面是智学网为大伙带来的《高中二年级化学上册教材五篇》，期望可以帮到你!

1.高中二年级化学上册教材

1、教程

该部分内容源于人教版高中化学必学2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时应该注意从结构的角度适合深化学生对乙醇的认识，打造有机物“结构—性质—作用与功效”的认识关系，使学生知道学习和研究有机物的一般办法，形成肯定的剖析和解决问题的能力。

2、学情

学生在日常已经对乙醇有了肯定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实质经验入手，充分借助实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过如此的设置培养学生的科学态度和探究精神。

3、教学目的

了解烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

通过乙醇的结构和性质的学习，打造“结构—性质—作用与功效”的有机物学习模式。

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

4、教学重难题

乙醇的化学性质。

打造乙醇分子的立体结构模型。

5、教学办法

实验探究法，讲授法

6、教学过程

教学过程包含了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提高、小结作业。我将会如此展开我的教学：

环节1、导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的优势和弊端”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的考虑和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与大家的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节2、新课讲授

在这一环节中需要解说乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过察看乙醇的颜色、状况、气味，结合我们的平时生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生概括概括的能力。

在解说乙醇的化学性质之前，我会第一提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是什么样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那样能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入下面的学习。

2.乙醇的化学性质

教程涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

乙醇与钠的反应

我会第一请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生依据这一实验现象判断产物是哪种气体。下面提出钠与烃不可以反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方法与烃分子中的氢的连接方法是不是相同。接着让学生依据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有什么不同，由此打造乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的定义，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都是烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生考虑为何乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此打造有机物“结构—性质”的学习模式。

乙醇的氧化反应

第一请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，考虑乙醇还能否发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，察看实验现象，依据教程判断生成的具备刺激性气味的气体是什么，铜丝有哪些用途是什么。并且通过剖析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细解说在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是怎么样断裂的，由此提出新的问题，假如醇经催化氧化能生成醛，醛应该具备什么样的结构。在这一过程中培养学生的剖析与解决问题的能力。

后请学生阅读教程知道其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节3、巩固提高

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节4、小结作业

化学学习不只要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程后，我会请学生回答本堂课的收成有什么，可以回答学到了什么常识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，譬如将本节课的常识应用于生活生产中，或者让学生搜集有关资料。这一作业的设置也可以体现出化学与实质生活的联系，让学生感觉到化学的无处不在。

7、板书设计

后说一下我的板书，板书内容包含乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将它提纲挈领地反映在板书里，便于学生了解它们之间的逻辑关系。

2.高中二年级化学上册教材

1、教学目的

1．物理常识方面的需要：

（1）了解并记住什么是布朗运动，了解影响布朗运动激烈程度的原因，了解布朗运动产生是什么原因。

（2）了解布朗运动是分子无规则运动的反映。

（3）了解什么是分子的热运动，了解分子热运动的激烈程度与温度的关系。

2．通过对布朗运动的察看，发现其特点，剖析概括出布朗运动是什么原因；培养学生概括、剖析能力和推理判断能力。

从对悬浮颗粒无规则运动是什么原因剖析，使学生初步接触到用概率统计的看法剖析很多偶然事件的势必结果。

2、重点、难题剖析

1．通过学生对布朗运动的察看，引导学生考虑、剖析出布朗运动不是外面影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

2．学生察看到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特征。这是课堂上的难题。这个难题要从开始剖析显微镜下看不到分子运动这个问题渐渐分散解疑。

3、教具

1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

4、主要教学过程

（一）引入新课

让学生察看两个演示实验：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内渐渐扩展到上面瓶内。

2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中渐渐扩展开来。

提问：上述两个实验是什么物理现象？这现象说明那些问题？

在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这类内容在初中物理中已经学习过了。

（二）新课教学过程

1．介绍布朗运动现象

1827年英国植物学家布朗用显微镜察看悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不仅仅是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这类小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

介绍显微镜下怎么样察看布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜察看，在视场中看到大大小小的很多颗粒，注意观察其中某一个非常小的颗粒，会发目前不停地活动，非常像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生察看，好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的地方，以此点为点，让学生看这颗微粒未来的一些时间内对点运动状况。

让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只不过每隔30秒察看到的地方的一些连线。事实上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

2．介绍布朗运动的几个特征

（1）连续察看布朗运动，发目前多天甚至几个月时间内，只须液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏季和冬季（只须悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

（2）换不同类型悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同类型液体，都没有布朗运动。

（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至察看不到运动。

（4）布朗运动伴随温度的升高而更加激烈。

3．剖析、讲解布朗运动是什么原因

（互）布朗运动不是由外面原因影响产生的，所谓外面原因的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是如何传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差如此的外面原因能产生布朗运动吗？

总结学生回答，液体存在着温度差时，液体依赖对流传递热量，如此是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动状况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具备走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外面原因的影响不是产生布朗运动是什么原因，只能是液体内部导致的。

布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒遭到液体每个方向液体分子撞击用途不平衡导致的。

显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，由于液体分子太小。但液体中许很多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它遭到来自每个方向的液体分子的撞击用途是不平衡的。如教科书上的插图所示。

在某一瞬间，微小颗粒在某个方向遭到撞击用途强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向遭到的撞击用途强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，如此就引起了微粒的无规则的布朗运动。

悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数目级，液体分子大小在10－“m数目级，撞击用途的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击用途的不平衡性就表现得越不明显，以至可以觉得撞击用途互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至察看不到。

3.高中二年级化学上册教材

1、学习计划

1．掌握从化合价升降和电子转移的角度来剖析、理解氧化还原反应。

2．掌握用“双线桥”法剖析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应种类之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、总结和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

2、教学重点及难题

重点：氧化还原反应。

难题：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

3、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应付这类反应进行判断，从而剖析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质不同，并从电子转移等角度进行系统剖析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应种类之间关系的定义。

4、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[训练]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续用。

[过渡]大家结合在第一章中学过的氧化还原反应的概念，来判断一下这类化学反应应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[训练]学生自己进行判断，或可小组讨论、剖析。

[叙述]目前请大伙在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[考虑与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和减少的数目有什么关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有什么关系？

[叙述]讲述怎么样用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目有关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以如此记忆：还原剂化合价升高、失电子、具备还原性，被氧化。

[考虑与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

如何判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[考虑与讨论]

1．元素处于不一样的化合价在氧化还原反应中可能表现什么性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行剖析。

2．氧化还原反应与四种基本种类反应的关系怎么样呢？用图形方法表示它们之间的关系。

3．剖析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每一个反应的氧化剂和还原剂。

4.高中二年级化学上册教材

教学内容剖析：

学生拥有了离子键、离子半径、离子化合物等入门知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的原因，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特征，为学习晶格能作好常识的铺垫。

教学目的设定：

1.学会离子晶体的定义，能辨别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2.掌握离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究了解离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视线。

教学重点难题

1.离子晶体的物理性质的特征

2.离子晶体配位数及其影响原因

教学办法建议：剖析、总结、讨论、探究

教学过程设计：

[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

2.下列物质中什么是离子化合物?什么是只含离子键的离子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.大家已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互用途分别是什么?

[板书]离子晶体

[展示]NaCl、CsCl晶体模型

[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：结构微粒：阴、阳离子

相互用途：离子键

多种多样：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大部分盐

理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[考虑]下列物质的晶体，什么属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]离子晶体的物理性质及讲解

性质讲解硬度熔沸点溶于水熔融离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板书]离子晶体中离子键的配位数

5.高中二年级化学上册教材

1、教程

1、本节教程的地位和用途

化学反应和能量变化作为主要线索贯穿在整个高中化学教学中，这是教程体系的总体安排，新教程除去以物质结构常识统帅整个化学教程外，还以化学变化中的能量变化来组织教程。其缘由是化学反应过程的能量变化对人类十分要紧。能源又是人类存活和进步的要紧物质条件。大家现在用的能源大多是化学反应产生的，又通过化学反应来借助能量，因此研究化学反应中的能量变化具备十分要紧的意义。它不仅能够使学生获得充分借助能源的办法，更可促进学生找到新能源与确保社会的可持续进步。

2、本节教程内容剖析

本节教程包括了两个方面的内容：一为化学反应中的能量变化，即放热反应、吸热反应;二为燃料的充分燃烧的条件。教程内容看重理论联系实质，注意反映了化学的进步与现代社会有关的化学问题。如把一些问题放在社会的大背景下启发学生考虑，使学生知道化学与社会、生活、生产、科技等密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，以有益于学生理解所学的常识和学以致用。如放热反应中的热量的借助，煤的燃烧，怎么样提升燃料的燃烧效率，降低污染，开发新能源等。

3、教学目的剖析

常识与技能目的：使学生知道化学反应随着能量变化，知道吸热反应和放热反应的定义，知道燃料充分燃烧的条件。

过程与办法目的：通过对学习材料的查找，培养学生获得信息，理解信息并得出结论的自学能力。又通过对问题的讨论，培养学生擅长考虑，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力。

情感、态度和价值观目的：对学生进行节省能源，保护环境的教育，培养学生爱国主义精神和辨证唯物主义思想，通过化学实验的革新激起学生学化学的兴趣和情感，培养学生的革新精神。同时，通过设置家庭小实验和研究性学习活动，对学生进行素质教育，培养学生的探究能力和实践能力。

4、教程的重点和难题

重点：化学反应中的能量变化;放热反应和吸热反应

难题：化学反应中能量变化看法的打造

2、说办法

由于大纲对本节的需要都是A层次需要，大家可尝试通过设计开放性问题情境和实验情境，使具备不同思维优势的学生都可以参与到课堂中来，通过自由表达各自看法来感受成功的喜悦，同时在小组讨论和合作学习的过程中，激起学生的集体荣誉感，既活跃了学生的思维活动，又使学生领会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与角逐，使课堂真的成为学生的课堂。

改变教师的教与学生的学的方法，充分体现新课程理念，体现教程改革以人为本，以学生的进步为本的思想，培养学生终身学习的能力。

3、说程序

本节内容学生在初中已积累了肯定的入门知识，且内容与社会生活息息有关，也是当今家喻户晓的话题，学生非常易于发挥，是学生把广泛兴趣与中心兴趣有机结合，同时培养自学能力的较好内容。

第一提前1～2天需要学生预习好本节内容并设计好问题上报教师，教师提前把问题按思维进步的过程提炼出几个核心问题，通过问题串连课堂，通过问题鼓动学生踊跃小组合作讨论，发表各组见解，不断完整问题的答案。主要问题如下：

1)化学反应有什么用?化学反应都有什么用?举例说明。

有的有用、有的有害。

2)化学反应都伴有能量变化吗?这里所指的能量你有什么认识的吗?

肯定。能量可能热能、光能、化学能。

3)化学反应常常随着热量的变化，你有领会吗?为何化学反应中会有吸热和放热现象?学生猜想，教师总结。

强调“常常”，并不是肯定。做好实验是打造化学反应中能量变化定义的重点。

①新旧物质组成结构不同，本身具备能量不同。

②反应中能量守恒。

③反应物生成物若以热量形式表现为放热或吸热。

∑E∑E------放热反应

∑E∑E------吸热反应

④反应的吸放热与反应本身是不是需要加热无关。

媒体演示很形象直观，便于理解。

4)人类现阶段是怎么样借助能源?借助这类能源有什么利弊?举例说明.

煤、石油、天然气等化石燃料;电力、水力、太阳能等等.

5)你觉得怎么样来提升煤等燃料的燃烧?

从燃烧的条件上剖析，充分燃烧放热多：足量空气;增大接触面.

6)人类有时候在借助反应放热，是不是有借助反应吸热?

充分借助家庭小实验进行探究性实验.

7)阅读课后资料，你有什么认识?

为什么要发生伊拉克战争?国内为什么要推行西气东送?西电东输?

媒体演示能源的储量、可开采年限

8)人类借助能源可分为哪几个年代?

借助课后阅读，领会到人类的不断进步与进步，对将来充满信心。

本节作业：调查家庭所用燃料的性能、价格、燃烧产物对环境的影响及提升燃烧效率的手段。通过作业培养学生研究性学习的能力。