氧化还原反应的本质
电子的转移
氧化还原反应的特点
化合价升降
氧化还原反应的进步史
对物质的认识存在进步的过程，从刚开始的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个定义下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。
物质与氧气发生的反应是氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应是还原反应。
有化合价升降的反应是氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中应注意的几个问题
1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易;
还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO3>稀HNO3还原性：Na>Al
2、有新单质参加或生成的反应可能不是氧化还原反应.
eg：C==C;3O2==2O3;P4==4P
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应
4、置换反应肯定是氧化还原反应，复分解反应肯定不是氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
5、元素具备价的化合物未必具备强氧化性!
eg:H3PO4、H2SiO3两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。
氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥
1、双线桥法：
此法不只能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价:
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线:
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物标得失:
1.标电子转移或偏离数 :
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”.
2.标化合价变化:
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价减少”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 .
3.标出元素反应种类:
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确.
4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是不是相等，如不相等则重新剖析。
比如：
\
2、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移，也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这个时候用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示办法叫单线桥法。
标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价;
连单线连接方程式左侧的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂;
不注得失标出转移的电子的总数，这里不需要像双线桥那样，只需要直接标出电子总数.
比如:
\
需要注意的地方：
不能标明"得"或"失"，不然是错的;
箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法不需要于自己氧化还原的反应，由于那样标记会使反应中的电子去向不清楚，故在自己氧化还原的反应方程式中用双线桥法表示电子转移。