高中一年级化学上册第一单元要点是智学网为大伙收拾的，在大家的学习年代，看到要点，都是先珍藏再说吧！要点是指某个模块常识的重点、重点部分。
1.高中一年级化学上册第一单元要点 篇一
离子反应
1、电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离源于由移动的离子。不只这样，酸、碱、盐等在熔融状况下也能电离而导电，于是大家依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物大家就称之为酸。从电离的角度，大家可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应如何来概念呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
2.高中一年级化学上册第一单元要点 篇二
物质的量的单位――摩尔
1、物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5、摩尔水平（M）
（1）概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平
（2）单位：g/mol或g、mol—1
（3）数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平、
6、物质的量=物质的水平/摩尔水平（n=m/M）
3.高中一年级化学上册第一单元要点 篇三
二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
4.高中一年级化学上册第一单元要点 篇四
容易见到元素及其化合物的特质
①形成化合物类型最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的水平分数的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在一般情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩容易见到的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
5.高中一年级化学上册第一单元要点 篇五
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没生成其它物质的变化
3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质
7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值
某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数
15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本种类：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质
20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。
6.高中一年级化学上册第一单元要点 篇六
溶解性
①容易见到气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大，极少数随温度升高而变小[如Ca2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
7.高中一年级化学上册第一单元要点 篇七
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。
8.高中一年级化学上册第一单元要点 篇八
有机物的定义
1、概念：含有碳元素的化合物为有机物
2、特质：
①类型多
②大多难溶于水，易溶于有机溶剂
③易分解，易燃烧
④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应
9.高中一年级化学上册第一单元要点 篇九
1、物质燃烧时的影响原因：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
2、影响物质溶解的原因：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
3、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
10.高中一年级化学上册第一单元要点 篇十
原电池正负极的判断办法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极;
较不活泼金属或可导电非金属、氧化物等作正极。
②依据电流方向或电子流向：的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④依据原电池中的反应种类：
负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。
